RPP Kimia Kelas XI SMK Bab Sistem Koloid (Kurtilas)

RPP Kimia Kelas XI SMK Bab Sistem Koloid (Kurtilas)

 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Sistem Koloid

Satuan Pendidikan   : SMK NU Ma'arif NU  

Mata Pelajaran       :  Kimia

Kelas/Semester        : XI/Genap

Alokasi Waktu         :  14 JP × 45 menit

                                    2 JP × 45 menit untuk ulangan harian

Kompetensi Inti:

KI 1:    Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2:    Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

RPP Kimia Kelas XI SMK Bab Kesetimbangan Ion dalam Larutan

RPP Kimia Kelas XI SMK Bab Kesetimbangan Ion dalam Larutan

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Kesetimbangan Ion dalam Larutan

Satuan Pendidikan   : SMK NU Ma'arif    

Mata Pelajaran       :  Kimia

Kelas/Semester        : XI/Genap

Alokasi Waktu         :  18 JP × 45 menit

                                    2 JP × 45 menit untuk ulangan harian

Kompetensi Inti:

KI 1:    Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2:    Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

RPP Kimia Kelas XI SMK Bab Stoikiometri Larutan (Kurtilas)

RPP Kimia Kelas XI SMK Bab Stoikiometri Larutan (Kurtilas)

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Stoikiometri Larutan

Satuan Pendidikan   : SMK NU Ma'arif    

Mata Pelajaran       :  Kimia

Kelas/Semester        : XI/Genap

Alokasi Waktu         :  14 JP × 45 menit

                                    2 JP × 45 menit untuk ulangan harian

Kompetensi Inti:

KI 1:    Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2:    Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

RPP Kimia Kelas XI SMK Bab Asam dan Basa (Kurtilas)

RPP Kimia Kelas XI SMK Bab Asam dan Basa (Kurtilas)

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

Asam-Basa

Satuan Pendidikan   : SMK NU Ma'arif   

Mata Pelajaran       :  Kimia

Kelas/Semester        : XI/Genap

Alokasi Waktu         :  18 JP × 45 menit

                                    2 JP × 45 menit untuk ulangan harian

Kompetensi Inti:

KI 1:    Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2:    Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

SOAL UAS KIMIA Semester Ganjil Kelas X SMK

SOAL UAS KIMIA Semester Ganjil Kelas X SMK

Jawablah Pertanyaan dibawah ini dengan memberikan tanda (x) pada jawaban yang benar.
1.    Berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dalam ilmu kimia, kecuali...
a.    Sifat-sifat materi
b.    Struktur materi
c.    Perubahan materi
d.    Cara perkembangbiakan
e.    Perubahan energi yang menyertai perubahan materi
2.    Berikut ini bukan cabang ilmu kimia yang berkaitan dengan ilmu pengetahuan alam yang lain adalah...
a.    Elektrokimia
b.    Kimia nuklir
c.    Kimia fisika
d.    Geokimia
e.    Ekonomi kimia
3.    Diketahui berbagai bidang keahlian (profesi) sebagai berikut`
1.    Pertanian            3. kedokteran
2.    Hukum            4. Ekonomi
Bidang keahlian tersebut yang berhubungan langsung dengan kimia adalah...
a.    1 dan 2            d. 2 dan 4
b.    1 dan 3            e. 3 dan 4
c.    2 dan 3
4.    Peristiwa berikut yang bukan termasuk perubahan fisika adalah...
a.    Lilin mencair
b.    Susu menjadi keju
c.    Air menguap
d.    Kapur barus menyublin
e.    Timah melebur
5.    Perhatikan materi-materi berikut ini.
1)    Udara
2)    Garam
3)    Cuka
4)    Sirup
5)    Emas
Yang termasuk senyawa adalah...
a.    1 dan 2                d. 1 dan 5
b.    1 dan 3                e. 3 dan 5
c.    2 dan 3
6.    Dari beberapa perubahan materi berikut ini.
1)    Kedelai menjadi tempe
2)    Beras menjadi tepung
3)    Naftalena menyublin
4)    Besi berkarat
5)    Beras menjadi nasi
Yang termasuk perubahan kimia adalah...
a.    1, 2, dan 3            d. 2, 4, dan 5
b.    1, 3, dan 5            e. 2, 3, dan 4
c.    1, 4, dan 5
7.    Unsur adalah zat tunggal yang...
a.    Dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana
b.    Tidak dapat bercampur dengan zat tunggal lain
c.    Tidak dapat bersenyawa dengan zat tunggal lain
d.    Tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana
e.    Zat tunggal yang bersifat homogen
8.    Dari materi-materi berikut.
1)    Air laut
2)    Garam
3)    Karbohidrat
4)    Udara
Yang termasuk campuran adalah...
a.    1 dan 2
b.    2 dan 4
c.    1 dan 3
d.    2 dan 3
e.    1 dan 4
9.    Suspensi tanah yang bercampur dengan air merupakan contoh dari...
a.    Unsur                d. Campuran homogen
b.    Senyawa            e. Campuran heterogen
c.    Zat tunggal
10.    Berikut ini merupakan sifat-sifat unsur logam, kecuali...
a.    Bersifat konduktor
b.    Bila digosok akan mengkilap
c.    Dapat ditempa dan direnggangkan
d.    Berbentuk padat, kecuali raksa
e.    Bersifat isolator
11.    Elektron bergerak dalam lintasan dan tingkat energi tertentu dikemukakan oleh….
a.    J.Dalton
b.    J.J Thomson
c.    Rutherford
d.    Niels Born
e.    Heisenberg 
12.    Tokoh perkembangan teori dan model atom yang berperan dalam penemuan elektron dengan hasil karya : percobaan tabung sinar katode, model atom roti kismis dan percobaan tetesan minyak   adalah ….
a.    J. Dalton, J.J Thomson, Rutherford
b.    J.J Thomson, W. Crookers, J. Dalton
c.    W. Crookers, J.J Thomson, R. Milikan
d.    J.J Thomson, E.Goldstein, W. Crookers
e.    Rutherford, Niels Bohr, Max Planck
13.    Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan ….
a.    Kenaikan massa atom dan kemiripan sifat
b.    Kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat
c.    Kenaikan jumlah proton  dan neutron
d.    Kenaikan titik leleh dan titik didih
e.    Sifat kimia dan sifat fisis unsur logam
14.    partikel penyusun inti atom adalah...
a.    proton                d. proton dan neutron
b.    neutron            e. proton, elektron, dan neutron
c.    neutron dan elektron
15.    Atom 15P31 terdiri atas...
a.    15 neutron, 15 proton, dan 31 elektron
b.    15 neutron, 16 proton, dan 15 elektron
c.    16 neutron, 16 proton, dan 31 elektron
d.    16 neutron, 15 proton, dan 15 elektron
e.    16 neutron, 15 proton, dan 16 elektron
16.    atom 26Fe56 mempunyai jumlah elektron...
a.    30                d. 10
b.    56                e. 62
c.    26
17.    Jumlah neutron dalam atom  31Ga70 adalah....
a.    31                d. 58
b.    39                e. 70
c.    40
18.    Perhatikan atom-atom berikut ini.
1)    8O16            3)  6C14
2)    7N14            4)  9F19
Diantara atom-atom di atas yang merupakan pasangan atom isobar adalah...
a.    1 dan 2                d. 2 dan 3
b.    1 dan 3                e. 3 dan 4
c.    1 dan 4
19.    Sistem periodik bentuk panjang  mempunyai susunan dengan jumlah unsur yang salah pada pilihan berikut, adalah….
a.    Periode 1 berisi dua unsur
b.    Periode 2 dan periode 3 masing masing berisi 8 unsur
c.    Periode 4 berisi 18 unsur
d.    Periode 5 dan periode 6 masing masing berisi 32 unsur
e.    Periode 7 belum terisi penuh  
20.    Unsur natrium (Na) berada satu golongan dengan kalium (K).Kedua unsur mirip atau sama  dalam hal…
a.    Sifat sifat fisika
b.    Berat atom
c.    Tingkat kulit
d.    Konfigurasi elektron
e.    Sifat-sifat kimia
21.    Jumlah elektron unsur kalsium (Ca) yang berada pada  kulit  M  (Z=20)  adalah ….
a.    2
b.    8
c.    10
d.    18
e.    40
22.    Konfigurasi elektron untuk atom 13Al27 adalah...
a.    2 8 8 2 7            d. 2 8 1
b.    2 8 8 8 1            e. 2 8
c.    2 8 3
23.    Jumlah maksimum elektron di kulit K adalah...
a.    2                d. 32
b.    8                e. 50
c.    18

24.    Jumlah maksimum elektron di kulit M adalah...
a.    2                d. 32
b.    8                e. 50
c.    18
25.    Konfigurasi elektron dalam orbital untuk unsur 18Ar adalah...
a.    1s2 2s2 2p6 3s4 3p2
b.    1s2 2s2 2p6 3p6
c.    1s2 2s2 2p6 3s2  3p6
d.    1s2 2s2 2p6 3s2  3d6
e.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
26.    Elektron valensi dari atom 21Sc adalah...
a.    1                d. 4
b.    2                e. 5
c.    3
27.    Atom yang memiliki notasi 16X32 terletak pada...
a.    Golongan IA dan periode 4
b.    Golongan VIA dan periode 4
c.    Golongan IA dan periode 3
d.    GolonganV IA dan periode 3
e.    Golongan IVA dan periode 3
28.    Unsur X dalam tabel sistem periodik terletak pada  periode 3 golongan VA. Nomor atom (Z) unsur  X adalah ….
a.    7
b.    11
c.    13
d.    15
e.    16
29.    Suatu atom yang memiliki 3 kulit dan elektron valensi 1 terletak pada...
a.    Golongan IA dan periode 3
b.    Golongan IA dan periode 1
c.    Golongan IIIA dan periode 1
d.    Golongan IIIA dan periode 3
e.    Golongan IIIA dan periode 4
30.    Afinitas elektron adalah...
a.    Jumlah elektron valensi
b.    Jumlah elektron pada kulit terluar
c.    Jumlah kulit elektron dari suatu atom
d.    Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron
e.    Energi yang dibebaskan bila atom menerima elektron
31.    Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 6 dapat mencapai konfigurasi stabil (konfigurasi oktet) dengan cara...
a.    Melepas 7 elektron
b.    Menyerap 1 elektron
c.    Memasang 1 elektron
d.    Menyerap atau memasangkan 1 elektron
e.    Menerima 2 elektron
32.    Unsur X dengan konfigurasi elektron 2 8 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur yang konfigurasi elektronnya...
a.    2 8 2                d. 2 8 8
b.    2 8 3                e. 2 8 8 1
c.    2 8 6
33.    Sebuah gaya tarik-menarik antara dua atom sehingga atom-atom tersebut dapat berikatan disebut...
a.    Ikatan kimia            d. Ikatan unsur
b.    Ikatan fisika            e. Ikatan kovalen
c.    Ikatan ion
34.    Kelompok zat berikut semua berikatan kovalen adalah ….
A.    KCl,  HBr,  H 2
B.    NaCl, HI, CO
C.    NH 3, H 2O, HCl
D.    CaO, HBr, O 2
E.    CO 2, KBr, HF
35.    Unsur X dan Y masing masing dengan elektron valensi 4  dan 7 . Rumus kimia dan jenis ikatan yang dibentuk  jika kedua unsur bersenyawa adalah ….
A.    XY
B.    XY2
C.    XY3
D.    XY4
E.    X4Y
36.    Jumlah  pasangan elektron yang beikatan kovalen koordinasi dalam senyawa  SO2  (elektron valensi kedua unsur  = 6 ) adalah …  
a.    1                d. 4
b.    2                e. 5
c.    3               
37.    Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut.
1)    2 8 7        4) 2 8 18 2
2)    2 8 8        5) 2 8 18 4
3)    2 8 8 1
Diantara unsur-unsur diatas yang paling stabil adalah...
a.    1                d. 4
b.    2                e. 5
c.    3
38.    ikatan ion antara unsur magnesium dan klorin membentuk senyawa...
a.    MgCl            d. MgCl3
b.    Mg2Cl            e. Mg3Cl
c.    MgCl2
39.    Data hasil pengujian daya hantar listrik berbagai zat sebagai berikut.
Jenis zat    padatan    lelehan    larutan
P    nonkonduktor    konduktor    konduktor
Q    nonkonduktor    nonkonduktor    konduktor
R    konduktor    konduktor    nonkonduktor
S    nonkonduktor    nonkonduktor    nonkonduktor
elektrolit yang merupakan senyawa kovalen adalah...
a.    P dan Q            d. Q dan S
b.    Q dan R            e. hanya S
c.    R dan S
40.    Berikut ini hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan...
Larutan    Lampu    Pengamatan lain
1    Nyala Terang    Banyak gelembung
2    Nyala Redup    Banyak gelembung
3    Tidak Menyala    Sedikit gelembung
4    Tidak Menyala    Tidak ada gelembung
Dari data di atas, pasangan yang digolongkan elektrolit kuat dan nonelektrolit berturut-turut adalah...
a.    1 dan 2                d. 2 dan 4
b.    1 dan 3                e. 3 dan 4
c.    1 dan 4


II. jawablah pertanyaan dibawah ini dengan benar!
1.    Jelaskan yang dimaksud perubahan fisika dan perubahan kimia, beserta contohnya
2.    Konfigurasikan atom-atom dibawah ini
a.    11Na
b.    22Sc
c.    30Zn
3.    Tentukan letak (periode dan golongan) unsur-unsur berikut
a.    6C
b.    12Na
c.    20Ca
4.    Tentukan jumlah proton, electron, dan neutron dalam masing-masing atom berikut
a.    6C12
b.    11Na23
c.    25Mn55
5.    Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa berikut (Z H=1; Z C=6; Z F=9)
a.    H dan C
b.    H dan F
c.    C dan F

Demikian Postingan tentang SOAL UAS KIMIA Semester Ganjil Kelas X SMK semoga bermanfaat.

Latihan Soal dan Pembahasan Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

Latihan Soal dan Pembahasan Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

1)         Berapakah jumlah proton, neutron, dan elektron pada atom-atom berikut?

a)     

b)     

c)     

2)         Polonium (Po) merupakan satu di antara beberapa unsur yang digunakan sebagai sumber tenaga nuklir. Unsur yang ditemukan oleh Marie Curie ini memeliki nomor atom 84. Tentukan letak periode dan golongan unsur Po pada sistem periodik.

3)         Berdasarkan hukum oktaf Newlands, pada unsur berapakah unsur ketiga mempunyai sifat yang sama?

4)         Mengapa unsur-unsur dalam satu golongan yang sama memiliki sifat kimia yang sama?

5)         Tanpa melihat tabalperiodik unsur, bandingkan sifat-sifat unsur S bernomor atom 16 dengan unsur O bernomor atom 8:

a)      sifat logam dan nonlogam

b)      jari-jari atom

c)      energi ionisasi

d)      elektronegativitas

e)      kereaktifan

Jawaban

1)         a)  Atom  merupakan atom netral.

    Nomor atom (Z) = 6 = jumlah proton = jumlah eleckron

    Nomor massa = 12 = jumlah proton + jumlah neutron = 6 + jumlah neutron

    Jumlah neutron = 12 – 6 = 6

    Jadi, jumlah proton = 6, jumlah neutron = 6, dan jumlah elektron = 6

b)  Atom  merupakan atom netral.

    Nomor atom (Z) = 8 = jumlah proton = jumlah eleckron

    Nomor massa = 16 = jumlah proton + jumlah neutron = 8 + jumlah neutron

    Jumlah neutron = 16 – 8 = 8

    Jadi, jumlah proton = 8, jumlah neutron = 8, dan jumlah elektron = 8

c)  Atom  merupakan atom netral.

    Nomor atom (Z) = 11 = jumlah proton = jumlah eleckron

    Nomor massa = 23 = jumlah proton + jumlah neutron = 11 + jumlah neutron

    Jumlah neutron = 23 – 11 = 12

    Jadi, jumlah proton = 11, jumlah neutron = 12, dan jumlah elektron = 11

2)         Konfigurasi elektron atom Po

₈₄Po: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶

Nilai bilangan kuantum utama (n) terbesar = 6. Jumlah elektron valensi = 6.

Jadi, unsur Po terletak pada golongan VIA periode 6.

3)         Menurut hukum oktaf, unsur pertama mempunyai kemiripan dengan unsur ke delapan. Dengan demikian, sifat unsur ketiga mirip dengan unsur ke sepuluh.

4)         Karena semua unsur dalam satu golongan mempunyai elektron valensi yang sama, oleh karena itu unsur-unsur itu memiliki sifat yang sama pula.

5)         Unsur S terletak pada golongan VIA periode 3, sedangkan unsur O terletak pada golongan VIA periode 2.

a)      Unsur S dan O termasuk golongan VIA sehingga bersifat nonlogam

b)      Unsur S di periode 3, berarti jumlah kulit atomnya 3. Unsur O di periode 2, berarti jumlah kulit atomnya 2. Dengan demikian, jari-jari atom S lebih panjang daripada jari-jari atom O.

c)      Dalam satu golongan, dari bawah ke atas energi ionisasinya bertambah besar sehingga energi ionisasi O lebih besar daripada energi ionisasi S.

d)      Dalam satu golongan, dari bawah ke atas elektronegativitas bertambanh besar sehingga elektronegativitas O lebih besar daripada elektronegativitas S.

e)      Untuk unsur nonlogam, dalam satu golongan dari bawah ke atas semakin reaktif sehinggga kereaktifan O lebih besar daripada S.

Itulah Postingan Latihan Soal dan Pembahasan Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur semoga bermanfaat.